É a propriedade pela qual um átomo apresenta maior ou menor tendência em atrair elétrons para si, por causa da ação conjunta da energia de ionização da eletroafinidade(medida de energia liberada por um átomo isolado no estado gasoso ao receber um elétron , formando um íon negativo gasoso).

Nos períodos: da esquerda para a direita,

Nos grupos: de baixo para cima.

Medição da eletronegatividade

Linus Pauling propôs uma escala que atribui o valor 4,0 para o átomo mais eletronegativo (Flúor) e os valores para os outros átomos são atribuídos por comparação. Podemos provar experimentalmente que o átomo de Boro, por exemplo, atrai os elétrons com a metade da força do átomo de Flúor, assim a eletronegatividade do Boro é 2,0 na escala de Pauling.Na escala de Pauling, um átomo com eletronegatividade 1,5 atrai os elétrons com uma força igual a 3/8 da força com que o Flúor o faz.Linus Pauling Polaridade dos compostos e das ligaçõesPolaridade das ligaçõesLigação covalente*apolarComo os átomos pertencem ao mesmo elemento, a eletronegatividade é a mesma. O par eletrônico não sofre deslocamento, e não há formação de pólos.*polarComo o cloro é mais eletronegativo, o par eletrônico da ligação se desloca para ele. Com isso a densidade eletrônica é maior nesse extremo. Surgem ,então, pólos distintos.Polaridade das moléculas # se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (o que faz o maior número de ligações) for igual ao número de grupos (átomos ) iguais ligados a ele a molécula é apolar.#se o número de nuvens for diferente, então a molécula é polar.
Geometria molecularIndica arrumação espacial dos átomos na molécula.Estruturas espaciais das moléculas