É a propriedade pela qual um átomo apresenta maior ou menor tendência em atrair elétrons para si, por causa da ação conjunta da energia de ionização da eletroafinidade(medida de energia liberada por um átomo isolado no estado gasoso ao receber um elétron , formando um íon negativo gasoso).

Nos períodos: da esquerda para a direita,

Nos grupos: de baixo para cima.

Medição da eletronegatividade

Linus Pauling propôs uma escala que atribui o valor 4,0 para o átomo mais eletronegativo (Flúor) e os valores para os outros átomos são atribuídos por comparação. Podemos provar experimentalmente que o átomo de Boro, por exemplo, atrai os elétrons com a metade da força do átomo de Flúor, assim a eletronegatividade do Boro é 2,0 na escala de Pauling.Na escala de Pauling, um átomo com eletronegatividade 1,5 atrai os elétrons com uma força igual a 3/8 da força com que o Flúor o faz.Linus Pauling Polaridade dos compostos e das ligaçõesPolaridade das ligaçõesLigação covalente*apolarComo os átomos pertencem ao mesmo elemento, a eletronegatividade é a mesma. O par eletrônico não sofre deslocamento, e não há formação de pólos.*polarComo o cloro é mais eletronegativo, o par eletrônico da ligação se desloca para ele. Com isso a densidade eletrônica é maior nesse extremo. Surgem ,então, pólos distintos.Polaridade das moléculas # se o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (o que faz o maior número de ligações) for igual ao número de grupos (átomos ) iguais ligados a ele a molécula é apolar.#se o número de nuvens for diferente, então a molécula é polar.
Geometria molecularIndica arrumação espacial dos átomos na molécula.Estruturas espaciais das moléculas

METAIS

Constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. São bons condutores de calor e eletricidade.

Saiba mais

*O hidrogênio (H) é um elemento sui generis. Ele não deveria estar em nenhum grupo. Entretanto geralmente é colocado entre os metais, aos que mais se assemelha.
*O Frâncio é o metal com maior átomo e menor potencial de ionização.

*O Alumínio é o metal com maior potencial de ionização.

Curiosidades

Sódio: um metal que queima e ilumina

O sódio é um metal branco-prateado, mole e bastante reativo. É o sexto elemento mais abundante na natureza. É encontrado na natureza numa série de substâncias na forma de Na+, como sal de cozinha (cloreto de sódio) e a soda cáustica (hidróxido de sódio).
Sua reação com água é violenta e libera grande quantidade de energia, por isso ele só pode ser guardado imerso em querosene. Em contato com a pele, provoca queimaduras e deve ser manipulado com luvas ou pinças.
Em vias públicas, a iluminação pode ser feita com lâmpadas que contêm vapor de sódio. Ao ser atravessado pela corrente elétrica, esse vapor emite luz amarela características – são as lâmpadas de sódio.

Mercúrio: um metal diferente

O mercúrio é o único metal líquido em temperatura ambiente. Apresenta intenso brilho metálico, mas não tem outras propriedades metálicas muito acentuadas. É usado em termômetros e barômetros porque se expande uniformemente com a temperatura, tem alta densidade (13,54 g/cm³) e não é facilmente oxidado pelo oxigênio do ar.

O mercúrio pode dissolver outros metais, especialmente os mais moles, como a prata, o ouro e o cobre, formando uma liga metálica conhecida por amálgama. Muito utilizados em obturações dentárias, pois a reatividade da prata dissolvida no mercúrio diminui muito, os amálgamas de mercúrio e prata são condenados pelos odontólogos por causa da ação cancerígena do mercúrio.

Apesar de o mercúrio não ser muito volátil, seus vapores são muito venenosos, devendo-se evitar a exposição prolongada.